الكيمياء هي علم يدرس جميع العناصر الكيميائيّة وموادها، ويدرس خواصها وتركيبها وتحويلاتها المتبادلة وبنائها والتغيرات التي تطرأ عليها، وتكمن أهيميتها في أنّها تساهم في القطاع الزراعيّ من خلال الأسمدة والمبيدات، ودخولها في شتى مجالات حياتنا كتحويل المواد الخام إلى مواد يحتاجها الإنسان، كتوفير الأصباغ، والعطور، والمطاط، وأيضاً من خلالها نستطيع إنتاج الألياف الصناعيّة كالمنسوجات، والعناصر الكيميائيّة هي المواد الكيميائيّة التي تتكوّن من ذرةٍ وحيدةٍ فريدة من نوعها، وتتميز بعددها الذريّ (عدد بروتونات نواة الذرة). تصنيفات العناصر عناصر لافلزيّة تتميز برديئة التوصيل للكهرباء والحرارة، وبعديمة اللمعان، وبأنّها هشة. عناصر فلزيّة تتميز بالكثافة العاليّة، وباللمعان، وبدرحة انصهار عاليّة، وبتوصيل التيار الكهربائيّ والحرارة. عناصر شبه فلزيّة تتميز بالصلابة، وبعدم اللمعان، وبإمكانيّة سحبها وطرقها. الجدول الدوري للعناصر هو عبارة عن ترتيب العناصر الكيميائيّة ضمن أسس وأساليب محددة، ويضم 118 عنصراً مرتباً في أعمدة ومجموعات حسب عدده الذريّ، ويقسم إلى مجموعة اللافلزات، ومجموعة أشباه الفلزات، ومجموعة الفلزيات، كما أنّه يضم مجموعة الغازات النبيلة، والقلويّات، والقلويّات الترابيّة وغيرها، أما الترتيب الذي يُعتمد اليوم في ترتيب الجدول الدوريّ فيعود إلى العالم الروسي مندلييف الذي وضعه عام 1869م، لذلك يطلق عليها اسم جدول مندلييف.



الجدول الدوريّ الجدول الدوريّ، هو جدول يحتوي على 118 عنصراً، مرتّب إلى أعمدة ومجموعات، وذلك حسب خصائص العناصر، وعدده الذريّ، حيث يقسّم إلى مجموعات منها المجموعة الفلزيّة وتضمّ الفلزات، وكذلك مجموعة اللافلزات، ومجموعة أشباه الفلزات، كما أنّه يضمّ مجموعة القلويّات، والقلويّات الترابيّة، والغازات النبيلة، وغيرها، وسوف نذكر في هذا المقال أسماء عناصر الجدول الدوري ورمز ودورة كلّ عنصر.



أسماء  بعض العناصر الكيميائية ورموزها 
 الهيدروجين H، الهيليوم He، الليثيوم Li، البيريليوم Be، الصوديوم Na ،النيون Ne ،الفلور F، الأوكسجين O ،النيتروجين N ،الكربون C ،البورون B، الجرمانيوم Ge، الغاليوم Ga ،الزنك Zn، النحاس Cu، النيكل Ni ،الكوبالت Co ،الحديد Fe المنغنيز Mn ،الكروم Cr ،الفاناديوم V ،التيتانيوم Ti، السكانديوم Sc، الكالسيوم Ca، البوتاسيوم K ،الأرغون Ar ،الكلور Cl ،الكبريت S ،الفسفور P، السيليكون Si ،الألمونيوم Al، المغنيسيوم Mg ،القصدير Sn ،الإنديوم In، الكادميوم Cd، الفضة Ag، البالاديوم Pd، الروديوم Rh ،الروثينيوم Ru، التكنيشيوم Tc، الموليبدنوم Mo ،الزرنيخ As ،السيلينيوم Se، البروم Br، الكريبتون Kr ،الروبيديوم Rb ، الإتريوم Y، الزركونيوم ZR ،النيوبيوم Nb، اللوتيتيوم Lu 

أنواع العناصر الكيميائية 



الفلزات:

1.  موصلة جيدة للحرارة والكهرباء.
2.  لامعة.
3.  ذات كثافة عالية.
4.  درجة انصهارها عالية. 
5. تميل لفقد الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير
   
   
   وهى عناصر يقل عدد الالكترونات فى مستوى طاقتها الخارجي عن 4 الكترونات فى الغالب ، وتميل إلى فقد الكترونات تكافؤها لتكون أيونات موجبه تحمل عدداً من الايونات الموجبة يساوى عدد الالكترونات المفقودة ويشبه تركيب الايون الموجب تركيب الغاز الخامل الذي يسبقه فى الجدول الدوري .
   
   
   
   مكان وجود الفلزات
   1- توجد بعض الفلزات مثل : الذهب والنحاس والفضة في الصخور كعناصر حرة 
   2- معظم الفلزات لها واحد أو اثنين أو ثلاثة الكترونات في الغلاف الخارجي قابلة للمشاركة بسهولة مع ذرات أخرى 
   3- ترتبط ذرات الفلزات مع بعضها برابطة فلزية .
   4- ذرات الفلزات تكون متلاصقة فأن الكترونات هذه الذرات تكون سحابة تدور حول هذه الذرات 
   
   
   أهمية بعض العناصر الفلزية :
   1- الحديد : في صناعة السيارات وأعمال البناء
   2- النحاس: في صناعة أواني الطبخ، وهياكل السيارات، وصناعة سبائك البرونز، إضافةً إلى صناعة أسلاك الكهرباء.
   3- الألمنيوم : في صناعة الأواني المنزلية 
   4- الذهب والفضة : في صناعة الحلي والمجوهرات إضافة إلى صك العملات، وصناعة الإلكترونيّات.
   5- القصدير : صناعة العلب لكى لا تصدأ
   
   
   تدرج الصفة الفلزية فى الجدول الدورى
   1- فى الدورات الأفقية:-
   تقل الصفة الفلزية كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر حتى تظهر أشباه الفلزات ثم تزداد الصفة اللافلزية وتنتهى الدورة بغاز خامل. ( فى الدورة أقوى الفلزات يقع فى المجموعة الأولى وأقوى اللافلزات يقع فى المجموعة السابعة) 
   
   2- فى المجموعات الرأسية:-
   تزيد الصفة الفلزية وتقل الصفة اللافلزية كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وكبر نصف القطر.
   
   
   

. اللافلزات:

1.  تفتقر إلى البريق أو اللمعان. 
2. رديئة في توصيل الكهرباء والحرارة.
3.  تتميز بكثافتها القليلة، ودرجة انصهارها المنخفضة.
4.  تميل لكسب الإلكترونات في المستوى الأخير.

     

    تتميز عناصر اللافلزات باحتواء مستوى طاقتها الخارجي على أكثر من أربع الكترونات فى الغالب . وتميل ذرات اللافلزات لاكتساب الكترونات لتكمل مستوى طاقتها الخارجي مكونة أيون سالب يحمل عددا من الشحنات السالبة يساوى عدد الالكترونات المكتسبة ويشبه التركيب الالكتروني للايون السالب تركيب الغاز الخامل الذي يليه        

  

تدرج الصفة اللافلزية في الجدول الدوري:

  معظم اللافلزات توجد في أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري، فيما عدا الهيدروجين والذي يتم وضعه عادة في أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية، ولكنه يتصرف مثل اللافلزات في معظم الأحيان. اللا فلزات عكس الفلزات من حيث التوصيل الكهربى، فهي إما عازلة أو شبه موصلة. ويمكن أن تقوم اللافلزات بتكوين رابطة أيونية مع الفلزات باكتساب الإلكترونات، أو تكون رابطة تساهمية مع لا فلزات أخرى. وتكون أكاسيد اللافلزات حمضية. 

 أشباه الفلزات:

•  تتميز هذه العناصر بجمعها لخصائص العناصر الفلزية،
•  واللافلزية، والتي تكون كالآتي: صلبة القوام.
•  بعضها لامع والبعض الآخر غير لامع.
•  قابلة للسحب والطرق والتشكيل.
•  توصل الحرارة والكهرباء، ولكن بنسبة أقل من الفلز.

 وهى عناصر تجمع فى خواصها بين الفلزات واللافلزات ولكنها اقرب للفلزات ويصعب التعرف عليها من تركيبها الالكتروني لاختلاف أعداد الالكترونات فى أغلفة تكافؤها وأشباه الفلزات هي البورون والسيلكون والجرمانيوم والزرنيخ والانتيمون والتيلوريوم  

تدرج أشباه الفلزات في الجدول الدوري :

 تقع أشباه الفلزات على هيئة خط مائل من البورون إلى البولونيوم وتكون العناصر الموجودة في أعلى يسار الخط هي الفلزات ، بينما العناصر الموجودة أسفل يمين الخط في اللافلزات .